СОДЕРЖАНИЕ: Предисловие редактора (5). Людвиг Больцман (1844-1906) (очерк редактора) (9). ЛЕКЦИИ ПО ТЕОРИИ ГАЗОВ ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ТЕОРИЯ ГАЗОВ С ОДНОАТОМНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ, РАЗМЕРЫ КОТОРЫХ ИСЧЕЗАЮЩЕ МАЛЫ ПО СРАВНЕНИЮ СО СРЕДНЕЙ ДЛИНОЙ ПУТИ ВВЕДЕНИЕ § 1. Механическая аналогия для свойств газа (23). § 2. Вычисление давления газа (31). ГЛАВА I. МОЛЕКУЛЫ СУТЬ УПРУГИЕ ШАРЫ. ВНЕШНИЕ СИЛЫ И ВИДИМЫЕ ДВИЖЕНИЯ МАСС ОТСУТСТВУЮТ § 3. Максвелловское доказательств закона распределения скоростей. Частота столкновений (48). § 4. Продолжение. Значения переменных после столкновения. Столкновения противоположного рода (49). § 5. Доказательство того, что максвелловское распределение скоростей является единственно возможным (55). § 6. Математический смысл величины Н (63). § 7. Закон Бойля-Шарля-Авогадро. Выражение для подводимого тепла (73). § 8. Теплоемкость. Физический смысл величины H (80). § 9. Число столкновений (88). § 10. Средние длины пути (96). § 11. Основное уравнение для переноса какой-либо величины молекулярным движением (102). § 12. Электропроводность и внутреннее трение газов (107). § 13. Теплопроводность и диффузия газов (115). § 14. Пренебрежения двоякого рода. Диффузия двух различных газов (122). ГЛАВА II. МОЛЕКУЛЫ ЯВЛЯЮТСЯ СИЛОВЫМИ ЦЕНТРАМИ. ВЛИЯНИЕ ВНЕШНИХ СИЛ И ВИДИМЫХ ДВИЖЕНИЙ ГАЗА § 15. Вывод дифференциального уравнения с частными производными для (129). § 16. Продолжение. Влияние столкновений (135). § 17. Производные по времени от сумм, простирающихся на все молекулы области (146). § 18. Более общее доказательство закона энтропии. Решение уравнений, соответствующих стационарному состоянию (156). § 19. Аэростатика. Энтропия тяжелого газа, движущегося без нарушения уравнений (147) (167). § 20. Общий вид гидродинамических уравнений (175). ГЛАВА III. МОЛЕКУЛЫ ОТТАЛКИВАЮТСЯ С СИЛОЙ, ОБРАТНО ПРОПОРЦИОНАЛЬНОЙ ПЯТОЙ СТЕПЕНИ РАССТОЯНИЯ § 21. Выполнение интегрирования в членах, связанных со столкновениями (191). § 22. Время релаксации. Гидродинамические уравнения с поправкой на внутреннее трение. Вычисление В5 с помощью шаровых функций (204). § 23. Теплопроводность. Второй метод приближенного вычисления (216). § 24. Энтропия для случая, когда уравнения (147) не удовлетворяются. Диффузия (233). ЧАСТЬ ВТОРАЯ. ТЕОРИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА; ГАЗЫ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ; ТЕОРИЯ ДИССОЦИАЦИИ ГАЗОВ; ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ ЗАМЕЧАНИЯ ГЛАВА I. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА § 1. Общие воззрения ван-дер-Ваальса (251). § 2. Внешнее и внутреннее давление (254). § 3. Число столкновений со стенкой (256). § 4. Учет протяженности молекул при подсчете числа столкновений (257). § 5. Определение испытываемого молекулами давления (260). § 6. Пределы применимости сделанного в §4 пренебрежения (262). § 7. Определение внутреннего давления (264). § 8. Идеальный газ как термометрическое вещество (267). § 9. Температурный коэффициент давления. Определение постоянных уравнения ван-дер-Ваальса (269). § 10. Абсолютная температура. Коэффициент сжатия (271). § 11. Критическая температура, критическое давление и критический объем (274). § 12. Геометрическое исследование изотерм (278). § 13. Частные случаи (283). ГЛАВА II. ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ТЕОРИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА § 14. Устойчивые и неустойчивые состояния (286). § 15. Переохлаждение, задержка испарения (289). § 16. Устойчивое сосуществование обеих фаз (292). § 17. Геометрическое представление состояний, при которых две фазы сосуществуют (295). § 18. Определение понятий газа, пара и капельном жидкости (299). § 19. Произвольность определений предшествующего параграфа (301). § 20. Изопикническое изменение состояния (303). § 21. Калориметрия вещества, подчиняющегося удлинению ван-дер-Ваальса (305). § 22. Величина молекул (309). § 23. Связь с капиллярностью (310). § 24. Работа разделения молекул (314). Глава III. НУЖНЫЕ ДЛЯ ТЕОРИИ ГАЗОВ ТЕОРЕМЫ ОБЩЕЙ МЕХАНИКИ § 25. Молекулы как механические системы, характеризуемые обобщенными координатами (318). § 26. Теорема Лиувилля (322). § 27. О введении новых переменных в произведениях дифференциалов (326). § 28. Применение к формулам §26 (331). § 29. Второе доказательство теоремы Лиувилля (334). § 30. Теорема Якоби о последнем множителе (340). § 31. Введение дифференциала энергии (344). § 32. Эргоды (348). § 33. Понятие моментоидов (352). § 34. Выражения для вероятностей; средние значения (355). § 35. Общая связь с температурным равновесием (362). ГЛАВА IV. ГАЗЫ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ § 36. Частный случай сложных газовых молекул (366). § 37. Применение метода Кирхгофа к газам со сложными молекулами (368). § 38. О возможности того, чтобы для очень большого числа молекул переменные, определяющие их состояние, лежали в очень узких пределах (371). § 39. Столкновения двух молекул (373). § 40. Доказательство того, что принятое в §37 распределение состояний не нарушается столкновениями (378). § 41. Обобщения (381). § 42. Среднее значение живой силы, соответствующей моментоиду (383). § 43. Отношение x теплоемкостей (388). § 44. Значения x для частных случаев (390). § 45. Сравнение с опытом (392). § 46. Другие средние значения (395). § 47. Молекулы, находящиеся во взаимодействии (397). ГЛАВА V. ВЫВОД УРАВНЕНИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА С ПОМОЩЬЮ ПОНЯТИЯ ВИРИАЛА § 48. Уточнение пунктов, в которых выводы ван-дер-Ваальса нуждаются в дополнении (400). § 49. Общее понятие вириала (401). § 50. Вириал действующего на газ внешнего давления (404). § 51. Вероятность присутствия пар молекул с заданным расстоянием между центрами (406). § 52. Вириал, связанный с конечной протяженностью молекул (411). § 53. Вириал ваальсовских сил сцепления (414). § 54. Формулы, заменяющие формулу ван-дер-Ваальса (415). § 55. Вириал дли произвольного закона отталкивания молекул (418). § 56. Принцип метода Лоренца (420). § 57. Число столкновений (423). § 58. Более точное значение средней длины пути. Вычисление W'i по методу Лоренца (427). § 59. Более точное вычисление объема, предоставленного центру молекулы (428). § 60. Вычисление давления насыщенного пара с помощью вероятностных законов (430). § 61. Вычисление энтропии газа, удовлетворяющего ваальсовским предположениям, с помощью исчисления вероятностей (434). ГЛАВА VI. ТЕОРИЯ ДИССОЦИАЦИИ § 62. Механическая картина химического сродства одинаковых одновалентных атомов (441). § 63. Вероятность химической связи атома с атомом того же сорта (445). § 64. Зависимость степени диссоциации от давлении (450). § 65. Зависимость степени диссоциации от температуры (453). § 66. Численные расчеты (457). § 67. Механическая картина сродства двух неодинаковых одновалентных атомов (461). § 68. Диссоциация молекулы на два гетерогенных атома (465). § 69. Диссоциация иодистоводородного газа (468). § 70. Диссоциация водяного пара (469). § 71. Общая теория диссоциации (473). § 72. Отношение этой теории к теории Гиббса (478). § 73. Область чувствительности равномерно распределена вокруг всего атома (480). ГЛАВА VII. ДОПОЛНЕНИЯ К ТЕОРЕМАМ О ТЕПЛОВОМ РАВНОВЕСИЙ В ГАЗАХ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ § 74. Определение величины Н, являющейся мерой вероятности состояния (485). § 75. Изменение величины Н вследствие внутримолекулярных движений (487). § 76. Рассматриваем ый частный случай (489). § 77. Теорема Лиувилля в рассматриваемом частном случае (492). § 78. Изменение величины Н вследствие столкновений (494). § 79. Наиболее общий случай столкновения двух молекул (497). § 80. Применение теоремы Лиувилля к столкновениям наиболее общего типа (499). § 81. Вычисление с конечными разностями (503). § 82. Интегральное выражение для наиболее общего изменения Н вследствие столкновений (507). § 83. Уточнение рассматриваемого далее частного случая (509). § 84. Решение уравнения для каждого столкновения (510). § 85. Сталкиваются атомы только одного сорта (513). § 86. Определение вероятности различного рода центральных движений (514). § 87. Предположения о начальных состояниях (519). § 88. О возвращении системы к прежнему состоянию (521). § 89. Связь со вторым началом теории тепла (523). § 90. Применение ко вселенной (525). § 91. Применение исчисления вероятностей в молекулярной физике (527). § 92. Вывод теплового равновесия путем обращения времени (529). § 93. Доказательство с помощью циклических рядов конечного числа состояний (533). ПРИМЕЧАНИЯ РЕДАКТОРА (535).

Скачать книгу бесплатно (djvu, 5.80 Mb)

---

Читать «Лекции по теории газов»